当醋酸溶液浓度变小时，[H+]、α如何变化？K酸标准值是否随醋酸溶液浓度变化而变化？

若醋酸浓度变小，则氢离子浓度[H+]变小，HAc电离度α变小，电离常数Ka只随温度变化，不随弱酸浓度变化。判断依据如下：
1、范何甫公式表明弱酸的电离平衡常数Ka只是一个温度函数，表达式为lgKa=A-B/T（A，B为常数），所以温度不变，Ka不变，温度变小，Ka变小
2、醋酸是种弱酸，在溶液中存在电离平衡：HA⇌Ac-+H+
Ka=[H+][Ac-]/[HAc]=[H+]²/[HAc]
所以[H+]=√([HAc]Ka)、α=[H+]/[HAc] =√(Ka/[HAc])
故当[HAc]减小时，[H+]减小，α变大。

当醋酸溶液浓度变小时，[H+]浓度变小、α变小，K酸标准值是否随醋酸溶液浓度变小

Ka和浓度无关，平衡常数只与温度有关